Kimia Itu Gampang! Ini Rumus Ajaib yang Bikin Kamu Auto Nilai Tinggi!

Hai, Sobat Pelajar!

Siapa bilang pelajaran Kimia itu susah dan penuh rumus ribet? Justru sebaliknya! Kalau kamu tahu trik dan rumus ajaib-nya, pelajaran Kimia bisa jadi sahabat terbaikmu saat ujian nanti. Banyak siswa yang awalnya takut dengan mata pelajaran ini, tapi setelah memahami konsep dasar dan hafal rumus pentingnya, nilai mereka langsung meroket!

Nah, artikel ini bakal membongkar rumus-rumus kunci yang sering keluar di ujian Kimia SMA—mulai dari kelas 10 sampai 12. Yuk, simak sampai habis dan catat bagian pentingnya, ya!

baca juga: guru privat sd

1. Rumus Mol: Dasar Segalanya di Kimia!

Mol adalah konsep utama yang akan terus kamu temui dalam berbagai topik, seperti stoikiometri, larutan, reaksi kimia, bahkan elektrokimia.

🔹 Rumus dasar mol:

n=massa(g)Mrn = \frac{massa (g)}{Mr}n=Mrmassa(g)​ n=volume(L)22,4(untuk gas di STP)n = \frac{volume (L)}{22,4} \quad \text{(untuk gas di STP)}n=22,4volume(L)​(untuk gas di STP) n=M×V(untuk larutan; M = molaritas, V = volume dalam liter)n = M \times V \quad \text{(untuk larutan; M = molaritas, V = volume dalam liter)}n=M×V(untuk larutan; M = molaritas, V = volume dalam liter)

Tips Ajaib:

Jika kamu bingung harus mulai dari mana di soal stoikiometri, selalu cari mol dulu. Dari mol, kamu bisa menurunkan semua informasi lainnya!


2. Rumus Hukum Dasar Kimia: Pasti Keluar di Ujian!

Beberapa hukum penting yang wajib kamu hafalkan:

🔸 Hukum Lavoisier (Hukum Kekekalan Massa):
Massa zat sebelum reaksi = massa zat setelah reaksi.

🔸 Hukum Proust (Hukum Perbandingan Tetap):
Unsur dalam senyawa selalu memiliki perbandingan massa yang tetap.

🔸 Hukum Dalton (Hukum Perbandingan Berganda):
Jika dua unsur dapat membentuk lebih dari satu senyawa, maka perbandingan massa salah satu unsur yang tetap akan berbanding sebagai bilangan bulat sederhana.


3. Rumus Reaksi Netralisasi Asam-Basa

nasam=nbasan_{\text{asam}} = n_{\text{basa}}nasam​=nbasa​ M1×V1=M2×V2M_1 \times V_1 = M_2 \times V_2M1​×V1​=M2​×V2​

Ini berlaku kalau jumlah ion H⁺ dan OH⁻ setara.

🔹 Cocok dipakai dalam soal titrasi atau pencampuran larutan asam dan basa.

baca juga: les privat matematika

4. Rumus pH dan pOH

Untuk asam/basa kuat:

pH=−log⁡[H+]\text{pH} = -\log [H^+]pH=−log[H+] pOH=−log⁡[OH−]\text{pOH} = -\log [OH^-]pOH=−log[OH−] pH+pOH=14\text{pH} + \text{pOH} = 14pH+pOH=14

🔹 Jangan lupa logaritma dasar (misal: log 10 = 1, log 0,001 = -3).


5. Rumus Laju Reaksi

v=k[A]m[B]nv = k [A]^m [B]^nv=k[A]m[B]n

🔹 Keterangan:

  • v = laju reaksi

  • k = tetapan laju reaksi

  • [A], [B] = konsentrasi reaktan

  • m, n = orde reaksi terhadap masing-masing zat

🔹 Biasanya soal akan memberikan data eksperimen. Coba bandingkan data 1 dan 2 untuk menentukan orde m dan n.


6. Rumus Kesetimbangan (Kc dan Kp)

Untuk reaksi:
aA + bB ⇌ cC + dD

Kc=[C]c[D]d[A]a[B]bK_c = \frac{[C]^c [D]^d}{[A]^a [B]^b}Kc​=[A]a[B]b[C]c[D]d​

Jika bentuk gas, bisa juga pakai:

Kp=(PC)c(PD)d(PA)a(PB)bK_p = \frac{(P_C)^c (P_D)^d}{(P_A)^a (P_B)^b}Kp​=(PA​)a(PB​)b(PC​)c(PD​)d​


7. Rumus Termokimia

q=m⋅c⋅ΔTq = m \cdot c \cdot \Delta Tq=m⋅c⋅ΔT

Keterangan:

  • q = kalor (Joule)

  • m = massa (gram)

  • c = kalor jenis (biasanya 4,18 J/g°C untuk air)

  • ΔT = perubahan suhu

🔹 Wajib dikuasai untuk soal perubahan entalpi atau proses kalor.


8. Rumus Redoks dan Elektrokimia

🔸 Jumlah muatan harus setara di kedua sisi reaksi.
🔸 Jumlah atom tiap unsur harus sama.

Q=I⋅t\text{Q} = I \cdot tQ=I⋅t

Q = muatan listrik (Coulomb)
I = arus listrik (Ampere)
t = waktu (detik)


Bonus Tips: Cara Cepat Belajar Kimia Tanpa Stres

✅ Gunakan mind map untuk setiap topik
✅ Buat daftar rumus penting dan hafalkan perlahan
✅ Sering latihan soal HOTS (High Order Thinking Skills)
✅ Nonton video penjelasan konsep di YouTube atau ikut bimbel